为测定某地矿山石灰

答案: 解:(1)m=ρv=1.1L×2g/L=2.2g (2)设:CaCO3质量为m CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 100 44 m 2.2g 100/m=44/2.2g m=5g 5g÷7.5更多关于为测定某地矿山石灰的问题

1天前器校验仪整体检定装置为输出标准电源,用绞合导线选取测量回路的某一量程作为全检量程,其余量程和一,石灰活度自动检测仪/石灰石活度自动检测仪

石灰石是某省的主要矿产之一.研究学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石样品.并取稀盐酸200g.平均分成4份.进行实验.结果如

答案: 1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应 故答:三、四 (2)当

(1)一份放于烧杯中,向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶与水)

答案: (1)由表中数据可知,当5g矿石样品与盐酸完全反应时,产生二氧化碳的质量为1.76g.故填:1.76.(2)解:设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl更多关于为测定某地矿山石灰的问题

为测定某地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取一些矿石样品,并取盐酸溶液100g,平均分成4分,进行试验:实验1 2 3 4加入样品的质量(克) 2.5 5 7.5 10生成二

答案: (1)第三、四次矿石有剩余(2)4.4g (3)设矿石中CaCO 3 的质量为x以次实验结果计算: CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44更多关于为测定某地矿山石灰的问题

答案: 解:(1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应 故答:三、四 (2)更多关于为测定某地矿山石灰的问题

(1)实验:取石灰石样品10g,高温煅烧质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却室温,称量所得固体的质量为6.04g.

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解:(1)根据测定数据可知2 g 石灰石样品中有杂质0.4 g.(2)石灰石样品的纯度为×=80%(3)50000g样品中含CaCO3的质量为50000g×80%=40000 g设40000g

(9分).为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中,向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系

某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下: (1)哪几次反应中矿石有剩余

1. (2018·徐州模拟) 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取12克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入120克一定质量

答案: (1)根据所发生的反应可以知道,反应过程中生成了氧化钙,而氧化钙能够吸收水分,所以为了防止干扰实验结果,所以应该放在密闭的容器中进行冷却 (2)根据质量更多关于为测定某地矿山石灰的问题

向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

回答：从表中可以看出:反应共生成4.4克二氧化碳。【每5克石灰石样品可以生成1.76克二氧化碳】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 111 44 x y 4.4g 100/44=

向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

答案: （l）由实验数据可知,烧杯中终剩余物质的总质量是55g,所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g55g=2.2g； （2）设样品中CaCO 3 的质量为x．生成CaCl 2 的质量

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行如下实验:(请写出详细的计算过程) 实验 1 2 3 4 加入样品的

某化学兴趣小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)